问：物理化学热力学
- 答：理想气体方程求终侍森态体积，等温，u＝0.u＝q＋w........w＝rtlnv2/v1.手机打公式太蛋弊谈氏疼，书上租散能查，关键是看什么过程，不懂追问
问：大学物化－热力学
- 答：1. 由题易于推测过程中该隔离系统体积不会变小，系统对外做功。不过体积减少并不改变结论
2. 该过程明显是不可逆过程，设想一个始终态相同的可逆（无摩祥宽擦准静态）过程，易于知道在可逆过程系统做功量大（可逆过程系统压强<等于外压>始终大于等于不可逆过程外压<不妨设为恒外压大气压,在恒外压时2楼的解释凳友是正确的，不过有几处小错误>）。
3. 系统的△（pV）=积分号[d（pV）]=积分号[pdV]+积分号[VdP],恒大于可逆过程做功量：积分号[pdV]，故必然大于该不可逆过程的对外做功量（W）。
4. 隔离系统对外做功量（W）等于内能的减少量（-△U），由3知：△（pV）>-△U，即△U+△（PV）>0.
5. 由焓的定义知△H=△U+△（PV），故焓变大于零.
附：你要求不用焓变的公式解释是不可能的，因为既然要讨论焓变如果不知道焓是什么（焓的定义），必然无从讨枣宴槐论。你的想法是很好的，确实我们应当尽可能理解问题的本质，而不仅仅是从公式到公式，但完全离开公式用纯自然语言表述问题有时是比较麻烦的，没有公式那么简洁，并且公式可以定量，自然语言难以定量。
另外你所述的隔离系统的定义是什么，是孤立系统还是绝热系统还是仅仅是封闭系统（与外界无物质交换但允许有功或热量交换）。如果是第一种情形非常简单，以上讨论中的功为零，结论不变。如果是第三种情形，假定反应放出的热大部分散给外界，系统的焓将减小。因此我按第二种处理 - 答：此化学反应为吸热反应，所以H大于0，至启掘于搏旁毕使温度及压力基芹升高吗？简单，因为此反应的发生需要缩小体积或升高压力
- 答：H=U+PV
△H=△U+△PV+V△P
由世宏数热绝弊力学第一定律：△搜首U=W+Q
对于只做非体积功的隔离体系而言，W=-P△V,Q=0；
所以△H=V△P>0
问：热力学研究的主要内容
- 答：热力学研究的主要内容包括热、功和其他形式能量之间的相互转换及其转换过程中所遵循的规律；各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；化学变化的方向；化学变化的限度。
热力学第一定律是能量守恒原理的一种表达方式。此定律认为：在一个热力学系统内，能量可转换，即兄烂薯可从一种形式转变成另一种形式，但不能自行产生，也不能毁灭。
一般公式化为：一个系统内能的改变等于供给系统的热量加上系统对外环境所作的功。 热力学第一定律是生物，物理化学等学科的重要定律。
定义：
自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。
基本内容：
热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一历雹定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。热力学的基本定律之羡者一。
热力学第一定律指出，热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。它的另一种表述方式为：不消耗能量就可以作功的“第一类永动机”是不可能实现的。
